Bicarbonate de soude

Qu’est-ce que c’est ?

Le bicarbonate de soude ou bicarbonate de sodium est une poudre cristalline blanche, à saveur légèrement alcaline, peu soluble dans l’alcool, soluble dans l’eau et à caractère amphotère. Non inflammable, il se décompose à 50 °C en libérant du dioxyde de carbone.

Quelle est son origine ?

Il existe à l’état naturel sous la forme de minerai appelé nahcolite, trouvé notamment dans le Colorado aux Etats-Unis. Sa fabrication industrielle se fait principalement par carbonatation en solution aqueuse du carbonate de sodium purifié issu de gisements fossiles (trona) ou synthétisé à partir de carbonate de calcium et de chlorure de sodium.

Pourquoi l’utilise-t-on ?

Le bicarbonate de sodium était utilisé dans l’Antiquité par les Egyptiens surtout sous la forme de natron (mélange de plusieurs sels de sodium résultant de l’évaporation de lacs salés) pour la fabrication de produits cosmétiques ou dans le processus de momification.

• En dermocosmétique, c’est un agent tampon utilisé comme régulateur pour stabiliser ou ajuster le pH dans la formulation de produits cosmétiques.

On le retrouve dans la préparation de galets ou sels de bain effervescents par libération de dioxyde de carbone en présence d’acide citrique.

C’est un agent neutralisant d’odeurs dans la formulation de déodorant corporel.

• En pharmacie, le bicarbonate de sodium est utilisé comme agent polissant non abrasif pour un nettoyage mécanique des dents dans la composition de dentifrices.

• Il favorise la reminéralisation des dents par une remontée rapide du pH. Sous forme de pâte et associé aux propriétés antiseptiques et anti-inflammatoires du peroxyde d’hydrogène à 3 %, il aurait la propriété in vitro de neutraliser l’acidité des métabolites de bactéries responsables de parodontite. Il aurait ainsi une action bénéfique sur la réduction du tartre et la mauvaise haleine.

• Associé à un alginate de sodium, il forme un gel substituant un pH alcalin au pH acide du liquide de reflux gastro-œsophagien responsable de brûlures gastriques.

• Associé à un acide, il libère du dioxyde de carbone, à l’origine de l’effervescence des comprimés ou granulés, permettant ainsi une libération fractionnée du médicament. Il participe à l’action laxative des suppositoires effervescents : le bicarbonate de sodium associé au tartrate de potassium libère en milieu humide du dioxyde de carbone qui, en augmentant la pression intrarectale, déclenche le réflexe de défécation.

• Le bicarbonate de sodium est un agent alcalinisant permettant la régulation de l’équilibre acidobasique du plasma. Il est utilisé par exemple dans la prise en charge des acidoses métaboliques ou dans l’intoxication par le phénobarbital.

Quels sont ses avantages ?

Le bicarbonate de sodium est inoffensif pour l’environnement car il est biodégradable. Il est naturellement sécrété par le pancréas dans le but de neutraliser l’acidité du contenu gastrique parvenu au duodénum. Son utilisation sur la peau n’entraîne pas de réaction allergique quelle que soit la concentration, mais il peut être à l’origine d’irritations lors d’application sur peau lésée ou au contact des yeux.

Quels sont ses inconvénients ?

Dans les conditions normales d’utilisation par voie orale, le bicarbonate de sodium n’a pas de toxicité reconnue. Une ingestion importante peut provoquer des nausées et des vomissements. En raison de la présence de sodium, son utilisation chez l’insuffisant rénal ou cardiaque, n’est pas recommandée.

CE QU’IL FAUT RETENIR

• Le bicarbonate de sodium est utilisé dans l’industrie dermocosmétique comme régulateur de pH, pour la fabrication de galets de bain effervescents et comme neutralisateur d’odeurs corporelles dans les déodorants.

• En pharmacie, il est utilisé comme agent polissant, alcalinisant, pour son pouvoir tampon ou pour son pouvoir d’effervescence.

• C’est un produit biodégradable sans toxicité connue.

• Chez l’insuffisant rénal ou cardiaque, éviter son usage par voie orale ou prendre en compte la teneur en sodium.

Sources : « Carbonate de sodium, hydrogénocarbonate de sodium », Société chimique de France, http://bit.ly/14iongP ; « Les miracles du bicarbonate », http://bit.ly/15P9wcr ; Bicarbonate, Nicolas Palangié, éditions Eyrolles, 2011 ; « Le bicarbonate de soude au secours du parodonte, faculté de médecine dentaire, formation continue, http://bit.ly/17nMUyV.